Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄ (1)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 250ml = 0,25 lít

=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

c. PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O

Theo PT₍₂₎: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{11,2}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)

=> \(m_{dd_{KOH}}=200\left(g\right)\)

Ta có: \(d_{KOH}=\dfrac{200}{V_{dd_{KOH}}}=1,045\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{KOH}}=191,4\left(ml\right)\)

 Cho 8g Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước thu được 250ml dung dịch axit H2SO4. 
a. Viết phương trình phản ứng 
b. Xác định nồng độ mol axit thu được 

số mol SO3 đem phản ứng là : 
nSO3 =8/80 = 0.1mol 

SO3 +H2O =>H2SO4 

Theo pt : nH2SO4 =nSO2 =0.1 mol 

=>nồng độ mol/l của axit thu đc là : 0.1 / 0.25 =0.4M 

Chọn B

Nồng độ mol của dung dịch  H 2 SO 4  :

n H 2 SO 4 = n SO 3  = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C Mdd   H 2 SO 4  = 1000x0,1/250 = 0,4M

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

\(n_{SO_3}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,1}{25}=0,004\left(M\right)\)

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄ ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄ ---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

`Mg + H_2 SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`2/15`       `2/15`                               `2/15`          `(mol)`

`n_[Mg] = [ 3,2 ] / 24 = 2 / 15 (mol)`

`a)V_[H_2] = 2 / 15 . 22,4 ~~ 2,99(l)`

`b)m_[dd H_2 SO_4] = [ 2 / 15 . 98 ] / 20 . 100 ~~ 65,3(g)`

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3     0,3             0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

200ml = 0,2 lít.

a) Số mol H₂: n_H₂ = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 mol

Theo PTHH => Số mol Fe: n_Fe = 0,3 mol

     => Khối lượng Fe: m_Fe = 16,8g

b) Số mol H₂SO₄: n_H₂SO₄ = 0,3 mol

Nồng độ mol dd: C_M = 0,3 ÷ 0,2 = 1,5M

a.SO2+H2O\(\leftrightarrow\)H2SO3

nH2SO3=1*0,2=0,2(mol)=>nSO2=0,2(mol)=>mSO2=0,2*64=12,8(g)

b.Ba(OH)2+H2SO3->BaSO3 +2H2O

nBa(OH)2=0,2(mol)=>VBa(OH)2=0,2/2=0,1(l)

nBaSO3=0,2(mol)=>mBaSO3=0,2*217=43,4(g)